参考答案：B

本题解析：A、工业制硫酸中，SO3+H2O=H2SO4的反应不是氧化还原反应，故A错误；B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，如原电池反应和电解反应，故B正确；C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应一定不是氧化还原反应，故C错误；D、属于可逆反应的氧化还原反应，氧化产物与还原产物可以发生氧化还原反应，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是
A.常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B.标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA

参考答案：A

本题解析：4.6gNa为0.2mol失去电子数0.2NA正确；2.24L D2O在标准状况下的物质的量不
是0.1mol，错；3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.4NA，错；1mol碳烯（：CH2）中
含有的电子数为8NA

本题难度：一般

4、选择题  某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

参考答案：A

本题解析：溶液显酸性，所以选项C不正确；醋酸是弱酸，所以在选项A中醋酸是过量的，A正确；B中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性，B不正确；D不正确，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，c(CH3COO-)一定小于c(Na+)、c(NH4+)之和，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：在判断溶液中离子浓度大小比较时，必须根据几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。

本题难度：简单

5、选择题  在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是
A．CO发生氧化反应
B．NO2是还原剂
C．CO是氧化剂
D．N元素化合价升高