1、选择题  现有如下三个热化学方程式：
（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)，△H＝a kJ·mol-1
（2）H2(g)+O2(g)===H2O(l)，△H＝b kJ·mol-1
（3）2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)，△H＝c 91eXAm.orgkJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
[? ]
A．它们都是吸热反应
B．a．b．c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有        。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是        。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是        ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是        。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是                             。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是        。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是        。

参考答案：(14分，每空2分)
（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）NH3 ； NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g)   ΔH=" +" 58.73 kJ·mol－1
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O

本题解析：（1）粗盐中的钙、镁离子可与石灰乳和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2；
（2）CaO投入水中生成氢氧化钙，与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水，所以该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）因为二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨气，增大溶液的碱性，再通入二氧化碳气体；氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知，Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3(s) +10H2O(g) ΔH=+532.36kJ/mol，Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3·H2O (s) +9H2O(g) ΔH=+473.63kJ/mol，根据盖斯定律，两式相减Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g)   ΔH=+532.36kJ/mol-（+473.63kJ/mol）="+" 58.73 kJ·mol－1；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加热蒸干后得到的固体为氯化钠，发生反应的化学方程式是，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，利用差量法，设样品中碳酸钠的质量是x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O   固体质量差
106         117                  117-106=11
x                                 (b-a)g
所以106:11=x：（b-a）g，解得x=106（b-a）/11g，则该产品中Na2CO3的质量分数是106（b-a）/11g/ag=106(b－a)/11a；
（6）用熔融碳酸钠作电解质，甲烷燃料电池中，负极发生氧化反应，则甲烷在负极发生氧化反应，失去电子，生成二氧化碳和水，所以负极的电极反应式是CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O。
考点：考查联合制碱法的工艺流程，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

3、选择题  下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）
A．1.8△H
B．2△H
C．△H
D．0.9△H