1、选择题  如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律 (原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是
?
A．S
B．Al
C．Cl
D．Si

参考答案：C

本题解析：A电对应的沸点低于0℃，即该单质在常温下是气体，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是?
A．b=a－n－m
B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A<B
D．A的原子序数比B大（m+n）

参考答案：C

本题解析：因为aAm+与bBn-的核外电子排布相同，所以 a-m=b+n,所以A对，a>b，D对，当核外电子排布相同的微粒，质子数越大，半径越小B对，A、B元素在不同的周期，A在下一周期，原子半径A<B

本题难度：一般

3、填空题  （1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：?
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______?__。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______?。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__?
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成?种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是?；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为?；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

参考答案：（1）①Ar?（2分）?②（略） （2分）③ K+（2分）?④S2-（2分）
（2） 4 ； CI（或氯）；NaOH（写名称不得分）? (HCl电子式略)

本题解析：（1）①呈电中性，则x=2+8+8=18，故为Ar；
..
②白色沉淀为氯化银，故电子式为：[:Cl:]-；
..
③这种原子的核外电子排布为：2 8 8 1，该离子为K+，其核外电子排布为：2 8 8；
④S2-的核外电子排布为：2 8 8，失去2个电子后变为硫原子，其其核外电子排布为：2 8 6；
（2）单质相互化合能形成NaCl、Na2S、MgCl2、MgS，共4种离子化合物；
同周期，越往右，最高价氧化物对应水化物酸性越强，越往左，最高价氧化物对应水化物碱性越强（惰性气体元素不考虑）；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，所以气态氢
..
化物稳定性最强的物质是HCl，其电子式为? H:Cl:

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，选项A不正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项B正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项C正确；元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素，包括7个副族和1个第Ⅷ族，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。

本题难度：简单

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是

A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极
B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：根据元素在周期表中的位置，可以确定a为Mg，b为Al，c为C，d为O，e为S，f为Cl。Mg、Al构成原电池时，弱电解质为NaOH，则Al为负极，A错；H2S和H2O2分子所含电子数相同，B错；C可以和O、S、Cl形成化合物CO2、CS2、CCl4等，C正确；C、S、Cl的最高价含氧酸酸性依次增强，如非最高价含氧酸则不一定，如HClO是弱酸，D错。

本题难度：一般