1、填空题  （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m?
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

参考答案：（10分，前4个空各1分，后3个空各2分）
（1）??（2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+
（3）?（4）?（5）112

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是
A.属于无机物
B.属于钠盐
C.属于碱
D.属于碳酸盐

参考答案：C

本题解析：试题分析：碳酸钠是盐，而不是碱，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
考点：考查碳酸钠分类的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题关键是准确掌握酸碱盐的概念及判断依据，有利培养学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。

本题难度：简单

3、填空题  （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A?B??C?D?E?F?
（2）写出B与C形成的化合物的电子式?
（3）请写出元素F的价电子排布式?
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是?（写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是?（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是??碱性最强的是??呈两性的是?

参考答案：（1）写出各元素的符号：A O? B F? C Mg? D Al? E P? F S?
（2）
（3）元素F的价电子排布式3s23p4
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）。
（5）第一电离能最大的是? P?（写元素符号）；
（6）酸性最强的是 H2SO4?碱性最强的是 Mg(OH)2 ?呈两性的是? Al（OH）3

本题解析：考查原子结构、电子排布及元素周期律的相关知识
A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，说明A、B为第二周期右端非金属元素，而CD为第三周期左端金属元素；
A原子核外有2个未成对电子，可能为碳元素：ls22s22p2或氧元素：ls22s22p4，由于碳不能形成简单离子，排除，故A为氧元素，B只能为氟元素；
第三周期可形成简单阳离子的元素只有钠、镁和铝三种元素，而C单质可与热水反应但不能与冷水反应，说明C只能为镁，而D只能为铝；
E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为磷元素：ls22s22p43s23p3，而F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，说明F是与氧同主族的硫元素
（2）两元素形成离子化合物：
（3）硫元素的最外层电子为价电子，即3s23p4
（4）一般来讲，非金属性越强，电负性越强，同周期自左向右，非金属性增强，故电负性：Mg＜Al＜P＜S、O＜F，而同主族，自下而上非金属性增强，故S＜O，总之：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(5)同周期，随核电荷数的增加，第一电离能越来越大，但由于P元素的半充满结构影响，导致P的第一电离能最大

本题难度：一般

4、选择题  下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是
A．37Cl与39K中所含的中子数不同
B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等
C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D．15N2与14N2互为同位素

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质的性质比较，不正确的是
A．酸性：
B．氢化物稳定性：
C．碱性：
D．氧化性：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单