1、简答题  用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
?
（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH值使铁完全沉淀；
②有黄绿色气体生成；MnO2＋4HCl?MnCl2+ Cl2↑+2H2O
③除去过量的MnO4-。
（4）K2SO4。

本题解析：（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
②加入浓盐酸与MnO2反应生成有黄绿色气体；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O
③MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去。
（4）多次循环的物质是K2SO4。

本题难度：一般

2、选择题  蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：?

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1

注：①?lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5?mol·L-1时?，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
[? ?]
A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b?Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g?CO2和8.0g?MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质之间的转化都能一步能实现的是
[? ]
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是
A．Al(OH)3沉淀
B．只有AlO2－ 离子
C．Al(OH)3沉淀和Al3＋
D．Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕－离子

参考答案：B

本题解析：向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时发生反应：Al3＋+ 2SO42-+ 2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+2H2O+ AlO2-．因此这时铝元素的存在形式AlO2－ 离子。故选项为B。

本题难度：一般

5、选择题  把a?g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH?溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a?g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
A．70%
B．52.4%
C．47.6%
D．30%

参考答案：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH?溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、Al→agFe2O3，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般