1、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水

参考答案：B

本题解析： X最外层电子数是内层电子数的2倍可推出X为C，X与Z同主族可推出Z为Si，W比Y多2个电子，可推出W为P、Y为Al。
A、铝能导电、碳元素形成的单质石墨可以导电，金刚石和C60不能导电，错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，原子半径：Si>P，正确；C、二氧化硅、二氧化碳是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；D、氢氧化铝和硅酸均不溶于水，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是
A．构成矿物和岩石的主要元素
B．地壳中含量最多的元素
C．空气中含量最多的元素
D．构成化合物种类最多的元素

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列四种化学操作名称从左到右分别是

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

参考答案：A

本题解析：试题分析：A为过滤装置、B为蒸发装置、C为蒸馏装置、D为分液装置。
考点：化学实验
点评：分离不溶性固体与液体用A、分离互溶的液体用C、分离互不相溶的液体用D。

本题难度：简单

4、推断题  已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1） 24R原子最外层的电子排布图是?，ZO3－的空间构型是?；
（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是?；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是?。（填元素符号）
（3） Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是?。（填化学式）
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括?。（填字母编号）
A．非极性共价键
B．极性共价键
C．配位键
D．离子键 E．氢键

参考答案：（1）?平面三角形?（2）F＞N＞O? F＞N＞C（3）HCl（4）BCD

本题解析： 质子为H+，X是H；由Y的价电子排布式得Y是C；Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。
（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。
（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C。
（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl。
（4）NH4F中NH4+与F-以离子键结合；NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是?
A．在周期表中，族序数都等于该元素的最外层电子数．
B．非金属性最强的元素，其氢化物溶于水的酸性最强
C．碱金属随原子序数增大，熔点降低；卤族元素的单质，随原子序数增大，熔点依次升高．
D．同一周期的主族元素，从左至右，原子半径减小，它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大

参考答案：C

本题解析：
主族序数等于该元素的最外层电子数，副族和零族例外，例如，铁原子最外层只有2个电子，但它位于第VIII族，A选项错误；非金属性最强的元素是氟，氟化氢是弱酸，B选项错误；碱金属固态单质为金属晶体，随原子序数增大，金属键减弱，晶体熔点降低；卤素单质是分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高，C选项正确；同一周期的主族元素，从左至右，简单阳离子半径逐渐减小，而简单阴离子半径比对应的原子半径要大。例如，S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,D选项错误。

本题难度：一般