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1、填空题 A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素
| 相关信息
|
A
| A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
|
B
| 是空气中含量最丰富的元素
|
C
| 短周期中，单质C的金属性最强
|
D
| 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
|
E
| 一种核素的质量数为63，中子数为34
|
?
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为?。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是?；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是?
（3）E位于周期表中的位置是??，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为?。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式?。
?
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为?。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
参考答案：
25⑴5:1（2分）
⑵H-C （2分）? H-Cl（2分）?第一空填H-C、H-N均可，
⑶第四周期第IB 族 （2分）
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分）?写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。
⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)
△H ="+234" kJ/mol（2分）?须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。
⑸离子键、极性键?（2分）?各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。
5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分）?写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。
本题解析：
根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。
（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；
（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C<H—N；极性跟电负性有关，电负性越大，吸引力越大，极性越强，故H—C<H—Cl；
（3）为Cu与稀硝酸的反应
（4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故有△H ="+234" kJ/mol；
（5）NaOH与氯气反应可能生成Cl-和ClO-或Cl-和ClO3-；从图中看出n(ClO-):n(ClO3-)=2:1，从而写出反应方程式。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R? B．E和T? C．T和U? D．R和T? E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．
? B．R+? C．T3+?D．
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼? B．铍? C．氦? D．氢?
（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。
（6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____?_________。
参考答案：共8分，每空1分）
（1）E?
（2）D?
（3）C?
（4）p，
?
（5）电子分层排布，各能层能量不同
（6）E，E元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的
A．ⅠA族
B．ⅡA族
C．ⅢA族
D．ⅤA族
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
主族元素的族序数=最高正价。
本题难度：一般
4、填空题 (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）
参考答案：（1）H、O、K?（2）[Ne]3S23P1（3）略（4）O>S,Al>K
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
| ?
ⅠA
| ?
ⅡA
| ?
ⅢA
| ?
ⅣA
| ?
ⅤA
| ?
ⅥA
| ?
ⅦA
| ?
0
|
1
| A
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| B
| C
| ?
| D
| ?
|
3
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| K
| ?
|
(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）?，金属性最强的元素是?，原子半径最小的元素是?
(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：?
(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）?
?。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象?，反应化学方程式为：??。
(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）?，酸性最强的是?，呈两性的是?，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为?
参考答案：(共13分) (1)氟，钠，氢(各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O
?(2分) ?(4) HF?(1分) ?产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl?(2分) (共13分) (1)氟，钠，氢(各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O
?(2分) ?(4) HF?(1分) ?产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl?(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
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