1、选择题  反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（?）

A．该反应的正反应为放热反应
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

参考答案：AD

本题解析：由图可知，由于该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小；在反应体系中加入催化剂，对反应热无影响。加压能够增大气体的浓度，故化学反应速率加快，反应达到平衡状态的时间缩短。

本题难度：一般

2、选择题  同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（?）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

参考答案：A

本题解析：放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH1<ΔH2,正确;热化学方程式的化学计量数改变后,ΔH也随之改变相同的倍数,故B项中ΔH1>ΔH2,不符合;由于H2O(g)液化为H2O(l),需放热,故C项中ΔH1>ΔH2,不符合;D项中前一个反应不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH1>ΔH2,也不符合。

本题难度：一般

3、计算题  高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体?（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）?。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　?ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)?ΔH2?
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)?ΔH3?
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的? H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

参考答案：（16分）
（1）CO（2分）? Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）
（2）3ΔH1－4ΔH3?（2分）?
（3）NaOH（2分）?酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）
Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （2分）
（4） ?HX??X－?+? H+
初始浓度/ mol·L－1： 0.100? 0? 0
变化浓度/ mol·L－1：? a?a? a
平衡浓度/ mol·L－1： 0.100? a? a?（1分）
K= ==1×10－5?∴a≈1×10－3（1+1+1分）
（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

本题解析：（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO42—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO42—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则
HX??X－?+? H+
初始浓度/ mol·L－1? 0.100? 0? 0
变化浓度/ mol·L－1?a?a? a
平衡浓度/ mol·L－1?0.100—a≈0.100? a?a
K= ==1×10－5?∴a≈1×10－3

本题难度：简单

4、选择题  下列有关能量转换的说法正确的是
[? ]
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知有：
（l）?＝H2O（g）?△H1＝a kJ·
（2）?＝2H2O（g）?△H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）?△H3＝c kJ·
（4）?＝2H2O（l）?△H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是 （?）
A．a＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：对于一式和二式，反应物和生成物状态一样，只是二式中的各物质是一式的两倍，所以2a＝b，一式和二式都是燃烧反应，故b＜0，三式和四式中的生成物是液态，所以三式放出的热量大于一式，故a>c,同理，b＞d<0,故选C。
点评：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件，例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”

本题难度：一般