1、填空题  从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的?（填字母）

A? B? C
（2）操作②的名称是?，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是?。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式?
反应③的化学方程式?
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是?，瓶II中盛放的是?　　。

参考答案：（1）A、B；（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）2KClO32KCl+3O2↑? MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ；（4）饱和食盐水，浓H2SO4。

本题解析：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO3 2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2：（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选B用向上排空气法收集；（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子，然后再干燥，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）反应①的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：饱和食盐水，浓H2SO4。

本题难度：一般

2、选择题  在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是
A．过滤
B．蒸馏
C．蒸发
D．先过滤后蒸馏

参考答案：B

本题解析：在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是蒸馏，水变为水蒸气，而杂质不能变成气体，从而使水和杂质分开，再把水蒸气通过冷凝管变成液态水，即可制的蒸馏水。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，1 mol·L-1的盐酸溶液中，水的Kw值为
A.1×10-14
B.0
C.＞1×10-14
D.＜1×10-14

参考答案：A

本题解析：水的离子积不随水溶液中c(H+)和c(OH-)改变而改变．

本题难度：困难

4、选择题  在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A.7：2
B.2：7
C.1：2
D.2：1

参考答案：B

本题解析：混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比=物质的量之比，设FeCl3的物质的量为X，CuCl2的物质的量为Y；由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe先与FeCl3反应，当FeCl3反应完后，Fe再与CuCl2反应。
2FeCL3? +? Fe? =? 3FeCL2?固体质量减小
X??28X
Fe? +? CuCL2 ?=? 2FeCL2?+? Cu?固体质量增加
Y? Y? Y? 8Y
则28X=8Y
即X：Y=8：28=2：7

本题难度：一般

5、填空题  （9分）
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是　　　　，离子方程式为?
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为?
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为?

参考答案：（1）HCl或H2SO4，2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2
（2）盐酸，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（3）加热，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

本题解析：(1)因为稀盐酸或稀硫酸与Na2CO3反应产生CO2，现象很明显；而稀盐酸与NaCl不反应；
2H++CO32-=CO2+H2O
(2) 除去SiO2中的Al2O3应加入盐酸，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质一般用加热法，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
点评：选用化学试剂进行物质提纯的原则是：不增、不减、易分离、易复原。本题属于一般题。

本题难度：一般