1、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。
(2)溶液A中的离子主要有____________；试剂X是_______。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________ （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是___________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是____________________。

参考答案：(1)过滤
(2)Na+、AlO2-、OH-；稀硫酸
(3)Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O；在装置I、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案即给分）
(4) 2Cu+ O2+ 2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
[? ]
①加盐酸溶解； ②加烧碱溶液溶解；?③过滤；?④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀； ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀； ⑥加入过量烧碱溶液。
A．①⑥⑤③
B．②③⑤③
C．②③④③
D．①③⑤③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si＋3HClSiCl3＋H2
③SiCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiCl3采用的方法为：___________________。
（3）用SiCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na2SO3溶液

参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；②有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；
SiHCl3+H2Si+3HCl；③排尽装置中的空气；④bd

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

参考答案：（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4
（2）3Fe3O4 + 28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）； bcdae
（5）0.784

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1；
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2；
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是
_________________________ （用离子方程式回答）。
(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。

参考答案：(1)AB
(2)玻璃棒、烧杯、漏斗；避免FeSO4因结晶而造成损失
(3)4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4
(4)无；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)
(6)取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水

本题解析：

本题难度：一般