1、实验题  酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。
(1)图甲为实验室制取乙酸乙酯的装置图，

①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：a.增大乙醇的浓度；b.使用浓硫酸作催化剂和吸水剂； c____________________
②实验中，装置B溶液上方收集到一层油状液体，但振荡后油状液体明显减少，振荡导致油状液体减少的 原因是_______________________
(2)苯甲酸、甲醇、苯甲酸甲酯的相关物理性质如下

①有同学利用图甲装置制备苯甲酸甲酯，结果B装置没有收集到油状液体，实验失败的主要原因是
_______________________。
②实验室制取苯甲酸甲酯的流程如图乙所示。

反应装置中冷凝管的进水口为________________________，反应后的混合液经冷却与25 L水混合的目的是_____________________，实验中Na2CO3固体的作用是________________________

参考答案：(1)①蒸出乙酸乙酯；②蒸出的乙醇和乙酸被饱和Na2CO3溶液吸收
(2)①甲醇的沸点比苯甲酸甲酯低，加热时甲醇，被蒸出（而没有来得及反应）
②b；溶解硫酸等水溶性杂质；干燥苯甲酸甲酯

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下

(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：____________________
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是____（填序号）。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、__________（填操作名称）、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO3) =2 mol/L，c(H2SO4)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是_____________，被还原的n(HNO3)=_____________。

参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)(3)CD
(4)过滤
(5)CuSO4；0.2 mol

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：?，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是?．
（3）浓硫酸的作用是①?；?②?．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是?；?；?．
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式?，乙酸乙酯的密度比水?（填“大”或“小”），有?味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是?（填物质名称）．

参考答案：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，
第一步是防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中是一个道理．冷却后加乙酸是因为防止过热乙酸挥发，
故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；
（2）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，
故答案为：加热不均匀；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（5）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器是____。
a．烧杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
（2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。
（3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。
a．氯化钠溶液
b．稀醋酸
c．稀硫酸
d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。
（6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。

参考答案：（1）abc
（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；HCl气体或酸性气体
（3）无水CaCl2 ；偏低
（4）bd
（5）石蜡；CaCO3
（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001 g

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30?mol?NaBr（s）、0.25?mol?C2H5OH（密度为0.80?g·cm-3）、36?mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84?g·mL-1）、25?mL水。试回答下列问题。

（1）该实验中漏斗的作用是什么？___________________。 ?
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______
A.50?mL?B.100?mL?C.150?mL?D.250?mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是________
A.?A进B出?B.?B进A出?C.?从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用_______洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液?B、Na2SO3溶液?C、CCl4?D、水
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：__________________________。

参考答案：（1）防止倒吸，防止HBr，Br2等外逸，污染环境
（2）C
（3）B
（4）B
（5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶

本题解析：

本题难度：一般