1、填空题  （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

参考答案：（1）0．148或0．15mol/L ，
（2） 滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
（3）A． ?D．E

本题解析：（1）根据表格中数据可知消耗氢氧化钠体积的平均值为18.50 mL，0.148mol/L。
（2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色。
（3）来分析结果是否变高，主要是看氢氧化钠的体积，A项混有Na2CO3杂质，消耗氢氧化钠的体积偏大，结果偏高；B项滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低；C项无影响；D项滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大；E项未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液浓度偏小，需要的体积变大，使待测液浓度变大。
点评：误差分析主要考虑标准液的体积偏大、偏小等。属于较简单题。

本题难度：一般

2、实验题  （16分）如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水
g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体
m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是?（用a~p中的字母表示），其作用是?。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有?种。
⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是?，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重?g。
⑷E中的药品是?（用a~p中的字母表示），其作用是?。

参考答案：⑴i（或k，或m，2分）；干燥氨气（2分）
⑵3（3分）
⑶2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O（2分）；9.6（3分）
⑷a（2分）；吸收水蒸汽及未反应的NH3（2分）。

本题解析：（1）由题意“单质Y在标准状况下的密度为1.25g/L”可知，M(Y)=28，单质Y为N2。又X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，且生成N2，X分子中含有10个电子，那么X为氨气。黑色粉末为CuO。（2）A中溶液和B中固体的所有可能的组合为：浓氨水与生石灰，浓氨水与固体烧碱，硝酸铵晶体与稀NaOH溶液。，共3组。（3）转移电子的物质的量为1.8mol时，参与反应的CuO的物质的量为0.9mol，CuO共失重为：0.9×16=14.4g。⑷E中的药品是用来吸收氨气和水蒸汽，要用浓硫酸。

本题难度：一般

3、选择题  实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：
A．称取7.68gCuSO4固体，加入480mL水
B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
C．称取8.0gCuSO4固体，加入500mL水
D．称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （10 分）结合下列实验装置图回答问题：

（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是?，收集装置是?。
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
2NaHCO3?Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3?NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是?。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是?。
（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

参考答案：（1）①B（2分） C（2分）②A（2分）碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯。（2分）
（2）III（2分）

本题解析：（1）①大理石与盐酸反应，不需要加热，所以选择B装置。CO2能溶于水，但密度大于空气的，所以应该用向上排气法收集，答案选C。
②由于碳酸氢钠分解需要加热，且碳酸氢钠是固体，所以应该选择装置A；由于碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯，所以不选用碳酸氢铵制取CO2。
（2）要想控制反应速率，则必须选择分液漏斗，即选择装置Ⅲ。

本题难度：一般

5、实验题  甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称?。
（2）检查A装置气密性的操作是?。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

参考答案：（1）圆底烧瓶（2分）（2）连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；（2分）②B（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）（4）5V1：7(m1- m2) （2分）（5）浓硫酸吸收了未参加反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分）碱石灰（氯氧化钠、氧化钙等）（2分）。

本题解析：（1）写出仪器a是圆底烧瓶。（2）检查A装置气密性的操作是将导管接入盛水的水槽中，用水握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（3）①氢氧化钙和硫酸铵共热生成硫酸钙和氨气，方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；②乙小组用浓氨水、氢氧化钠固体制备氨气不需加热，故选用B装置。浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使NH3的溶解度减小，NH3从氨水中析出，③同时氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量OH-，促使上述平衡向左移动，生成更多NH3，从而使NH3从氨水中析出。（4）甲小组2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1- m2为参加反应的CuO中氧的质量，物质的量为(m1- m2)/16，即NH3中H的物质的量为(m1- m2)/8。测的N2在标准状况下体积为V1L，则N原子的物质的量为V1/22.4，则氨分子中氮、氢的原子个数之比为(V1/22.4): (m1- m2)/8，化简得V1/[2.8 (m1- m2)]
（5）洗气前装置D前后的质量差包含未参加反应的NH3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小。要使没定值准确，只要找一种不吸收NH3的干燥剂即可，故可选用碱石灰。
【考点定位】本题通过NH3和氨气中N、H原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计。

本题难度：简单