1、填空题  （7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为：?；
反应方程式为：?
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)?。用于杀死病菌的成分是?(写化学式)。

参考答案：（7分）(1)②将Cl2通入NaOH(aq)中（2分）　，2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（2分）　(2)2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO（2分）　；HClO（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为
[? ]
A．用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中．观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放人集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是?。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是? ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H2?
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2?
③用固体NaOH和浓氨水制NH3?
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接?、?接b，c接?、?接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为?；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是?；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为?。

参考答案：I、（1）检查装置气密性 （1分） （2）①③；①④⑤；（各2分）
II、（1）3或4? 4或3（1分）? 1? 2（1分）
（2）乙（填B也得分）（1分）
（3）C中品红溶液褪色（1分）?
（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(1分)
（5）(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E 收集密度比空气大的气体
F 收集密度比空气小的气体
(2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。
图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

填写下列空白。
①A中无水硫酸铜的作用_____________。
②证明SO2一定存在的现象是_____________。
③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
④证明CO2一定存在的现象是_____________。

参考答案：（1）? A B E? (2) C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
①检验水蒸气? ②B中品红褪色? ③除去SO2? ④D中品红不退色，E中变浑浊

本题解析：（1）由图可以看出y导管插入到试剂瓶的底部，因此可用来干燥某些气体，也可用来除去气体中的某些杂质，或者用来收集密度大于空气的某些气体。若瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积，则进气口应是x导管。同样瓶内贮存难溶于水的气体，加水时气体可被排出，进气口同样应是x导管。收集密度比空气小的气体，进气口应是x导管。故正确的答案是A B E。
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下可氧化单质碳，方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。产物有三种水蒸气、CO2和SO2，验证水蒸气用无水硫酸铜，CO2用饱和石灰水，SO2用品红溶液。由于后两者都需要通过溶液，因此首先验证水蒸气。因为SO2也可以使石灰水变混浊，因此在检验CO2之前，需要先检验SO2，并且还要完全除去SO2，以避免干扰CO2的检验。

本题难度：一般

5、实验题  利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
?
A? B? C? D? E
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式??
（2）B装置主要有三种功能：①?②?③均匀混合气体；
（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥?
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是?，一段时间后发现
棉花由白色变为?色。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式?。
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是?
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为?（填字母）。
A．分液法
B．蒸馏法
C．过滤
D．结晶法

参考答案：（1）MnO2+4H+ +2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O? (2分)
（2）①干燥混合气体②控制气流速度
（3）4
（4）吸收过量的氯气?蓝色
（5）CH4+2Cl2C+4HCl
（6）防倒吸
（7）A

本题解析：
试题分析：（1）结合所给药品分析，装置A是实验室制备氯气的反应，离子反应为：MnO2+4H+ +2Cl－? Mn2++Cl2↑+2H2O?。（2）甲烷的取代反应需要纯净的氯气，瓶中装浓硫酸有干燥气体的作用，将两种气体在瓶中混匀，有缓冲、控制气流的作用。（3）1摩尔氯气参加反应只能取代1摩尔氢原子，要获得最多的氯化氢，将甲烷中的4个氢原子全部取代，最少需要4体积氯气。（4）吸收过量的氯气生成碘单质，遇淀粉变为蓝色。（5）CH4+2Cl2C+4HCl 。（6）氯化氢极易溶于水，连接干燥管可防止倒吸。（7）制得的盐酸中混有不溶于水的卤代烃，分液可分离。

本题难度：困难