高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(二)

2017-08-10 02:32:12 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

参考答案：（1）CH3COO- （2）AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2
（3） BE （4）BDE （5）c(Cl- )>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH- )

本题解析：
（1）相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，阴离子结合H+能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2,所以阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。
（2）NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO-水解使溶液显碱性，AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2水解生成NaOH和Al(OH)3，二者均不易分解和挥发，所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2。
（3）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10?14 /10?8.8 =10-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）=10?14 /10?5.2 =10-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；
E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10?14 /10?8.8 =10-5.2mol/L；
所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒：c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)；Na2CO3溶液有c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3；二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3；B正确。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)D正确； CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+) ，E正确。
考点：本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、

本题难度：困难

2、选择题 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）[来源:Z_xx_k.Com]
A．a＝b＝c＝d
B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b
D．c＞a＞b＞d

参考答案：D

本题解析：氨水是弱碱在溶液中部分电离，其余均为盐在溶液中全电离，所以氨水中铵根离子的浓度最小即d最小；根据铵根离子的水解平衡，NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解溶液中铵根离子的浓度最大，醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动，铵根离子浓度减小，氯离子对铵根的水解平衡没有影响，综上可以得出c(NH)大小顺序为c＞a＞b＞d，所以答案选D。

本题难度：简单

3、选择题常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）
A．Na2SO4
B．Na2CO3
C．KCl
D．NH4NO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列说法中正确的是（）
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

参考答案：B

本题解析：A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。
考点：考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。

本题难度：一般

5、选择题下列浓度关系正确的是
A.氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)
B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

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