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高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(五)
2017-08-10 02:32:12
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中 的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3 CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A．盐酸多
B．H2A多
C．一样多
D．无法确定
| ④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。
2、填空题 实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H2CO3的电离方程式为 ；
⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝ ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝ 。(2分)
3、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
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4、选择题 硫化钠(Na2S)的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是
A．c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B．c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)
C．c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S)
D．c(Na+)+c (H+)= c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
5、选择题 下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：
A． H2O +H2O
H3O+ +OH-
B．HCO3- +OH- H2O +CO32-
C． CO2 +H2OH2CO3
D．CO32- +H2O
HCO3- +OH-
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