参考答案：AC

本题解析：A．在Na2CO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，在NaHCO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，离子种类相同，正确；B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液即n(Na2CO3)= n(NaHCO3 )，Na2CO3 =2Na++ CO32-, NaHCO3 = HCO3- +Na+，二者的水溶液水解都显碱性，阳离子总数Na2CO3 > NaHCO3，错误；C．在任何溶液中都存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确；D．根据物料电荷守恒可得对于Na2CO3来说c(Na+)＝2c(CO32－)（始）=2c(HCO3－)＋2c(H2CO3 )＋2c(CO32－)。对于NaHCO3来说c(Na+)＝c(HCO3－) （始）= c(HCO3－)＋c(H2CO3 )＋c(CO32－)。在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为2:1时Na+的浓度相等。将上述两式相加有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]。若物质的量之比不是2:1，则不能相加，即上述式子不成立，错误；选AC。
考点：考查Na2CO3、NaHCO3溶液或混合溶液中离子的种类、守恒等知识。

本题难度：困难

2、填空题  工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

（1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为                                            。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， =         。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

参考答案：（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.

本题解析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol；向
BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，为AgCl与AgBr的溶度积的比值。
考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。

本题难度：一般

3、选择题  对盐类水解过程的说法正确的是
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH发生改变
D.没有发生中和反应

参考答案：B

本题解析：盐类的水解是因为弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的氢离子或者氢氧根结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现酸、碱或中性．

本题难度：困难

4、选择题  已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是（  ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）