参考答案：D

本题解析：①能使甲基橙变黄色的溶液可能酸性也可能呈碱性：Na+、S2-、Cl—、SO32-不一定大量共存。②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液：Mg2+不一定能存在。③AlO2—+HCO3—+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－,故二者不能共存。④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中溶液呈酸性：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—可共存。⑤在加入Al能放出大量气体的溶液可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，若为强碱溶液生成大量氢气，若为强酸溶液生成NO气体。故可共存。⑥Cr3+溶液呈现出紫色。
综合上述分析选D。
考点：认识离子共存，了解常见物质的性质。
点评：判断离子是否共存注意题目给出的附加条件，如：溶液的颜色、强酸性溶液（H+）、强碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-13mol/L的溶液,等等。

本题难度：困难

3、填空题  （6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：?
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量?（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是?

参考答案：（6分）K+、Cl-、OH-?铁粉?Ag

本题解析：甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂一定含有大量的OH-，则就不可能含有Ag+、Fe3+。即Ag+、Fe3+只能在乙厂，所以乙厂就不可能含有氯离子，根据溶液的电中性可知，乙中还含有NO3－，所以甲厂还含有氯离子、钾离子。要回收银，则需要加入还原剂铁，和硝酸银发生置换反应生成单质银即可。
点评：该题的实质其实考查离子的共存，所以解题的思路应该是通过判断离子间能否发生化学反应来进行判断，该题难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．Mg2＋、C1－、OH－、SO42－
C．K＋、Cl－、CO32－、NO3－
D．Ca2＋、Na＋、Cu2＋、NO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、Al来源:91考试网 91ExAm.orgO2-
B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C．无色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：A、强碱性溶液存在大量的OH-，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A正确；
B、因Fe3+与SCN-能结合生成络离子，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因HCO3-、OH-能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C错误；
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH-能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单