1、选择题  下列说法正确的是[? ]
A．CO2的摩尔质量为44g
B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

参考答案：B

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确；5.4mL4℃的H2O是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有的水分子个数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个，B正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；50mL 1mol/L BaCl2的物质的量是0.05mol，所以Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

2、计算题  （10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？   (2)剩余HCl的物质的量为多少？

参考答案：4.48L；3.2mol

本题解析：
试题解析：8.7MnO2的物质的量==0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1   4                1
0.2mol n（HCl）         n（Cl2）
n（Cl2）=n(MnO2)==0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氢的物质的量==4mol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故反应后剩余氯化氢的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol。
考点：化学方程式的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  将a g锌加到V L c mol·L－1的盐酸中，共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是
A．mol?
B．×10－3 mol?
C．mol?
D．cV mol?

参考答案：C

本题解析：因为锌跟盐酸反应，从题设条件无法知道Zn、HCl哪个过量，所以只能从生成物H2的量推出被还原的HCl的物质的量。还原的HCl的物质的量为H2的2倍，即×2 mol=?mol。C对。

本题难度：简单

4、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是（?）
A．⑤＜④＜③＜②＜①
B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①
D．③＜⑤＜④＜②＜①

参考答案：B

本题解析：碳酸属于弱酸，溶液的电离度很小，其他物质全部是强电解质，在溶液中全电离，所以碳酸溶液中c(CO32-)最小，Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中直接可以电离出CO32所以c(CO32-)较大，但是在(NH4)2CO3溶液中铵根离子的水解会促进碳酸根的水解，使c(CO32-)减小，所以(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)小于Na2CO3溶液中c(CO32-)，NH4HCO3和NaHCO3会电离出碳酸氢根离子，然后再电离出碳酸根离子，但是铵根的水解会抑制碳酸氢根的电离，所以所以NH4HCO3溶液中c(CO32-)小于NaHCO3溶液中c(CO32-)，综上所以答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0．4 mol·L-1，S的物质的量浓度为0．7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)约为　(　　)
A．0．1
B．0．15
C．0．2
D．0．25