参考答案：B

本题解析：标准状况下aL安全带物质的量是a/22.4mol，质量是a/22.4×17g，0.1L水的质量是100g，所以溶液的质量是100+17a/22.4(g)，则溶液的体积是
V=(100+17a/22.4)g/ b g·cm－3=(100+17a/22.4)/1000bL，
则氨水的浓度是a/22.4mol/VL=1000ab/(2240+17a)mol/L，答案选B。
考点：考查溶液浓度的计算

本题难度：一般

2、计算题  （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑?+ 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为?？
⑵有?mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为?？

参考答案：（1）11.9mol/L?（2）1mol?（3）11.2L

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

本题难度：一般

3、填空题  （14分，每空2分）请填写下列表格：

参考答案：3.01×1023     9     3.15     0.05     3.01×1023     0.5     11.2

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
（1）参加反应的锌的质量是多少?
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

参考答案：（1） 3.25 g
（2）0.5 mol/L

本题解析：氢气的体积为：1.12L/22.4mol/L=0.05mol
设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2?1
(a/65)mol? n?0.05mol
求得a=3.25，n="0.1mol" ,故盐酸的浓度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA
B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1分子双氧水中含有1个非极性键。34g双氧水的物质的量是1mol，含有的非极性共价键数为 NA，B正确；锌在反应中失去2个电子，1.3g锌的物质的量是0.02mol，转移0.04mol电子，C不正确；选项D中的反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100%的，因此将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数小于NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般