1、选择题  在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是? (　　)

参考答案：A

本题解析：催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。

本题难度：一般

2、选择题  下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（?）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
C．平衡移动的原因可能是增大了压强
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

参考答案：B

本题解析：A错，由图可知平衡态Ⅰ的正反应速率比平衡态Ⅱ的正反应速率小；B正确；C错，增大压强，正、逆反应速率同时增大，且正反应速率增大更快；D错，平衡常数只受温度影响，在恒温条件下，平衡常数平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ相等；

本题难度：一般

3、填空题  在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示

请填空:
(1)前2mim内，v(B)= ______________。
(2)到2mim末A的转化率为______________
(3)该反应的化学方程式为____________________________
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为______________ mol·L-1
(5) 如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为______________

参考答案：(1)0.30 mol·L-1·min-1
(2)12 %
(3)2A4B+C
(4)C；1.00
(5)2.56 mol·L-1 < c（B）≤ 6.56 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（?）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．降低压强
D．通入氧气

参考答案：D

本题解析：正反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，三氧化硫产量减少，A错误；加入催化剂对平衡移动无影响，三氧化硫产量不变，B错误；降低压强，平衡向左移动，三氧化硫产量减少，C错误；通入氧气，平衡向右移动，三氧化硫产量增加，D正确。
点评：理解并能灵活运用勒沙特列原理。

本题难度：一般

5、选择题  已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

参考答案：A、平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量32.8?kJ41kJ×1mol=0.8mol，CO的转化率为0.8mol1mol×100%=80%，故A正确；
B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1? 4? 0?0
变化（mol）：0.8? 0.8? 0.8? 0.8
平衡（mol）：0.2? 3.2? 0.8? 0.8
故平衡常数k=0.8×0.80.2×3.2=1，
故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：
? CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：1? 4? 0?0
变化（mol）：a? a? a? a
平衡（mol）：1-a?4-a?a? a
所以a×a(1-a)×(4-a)，解得a=0.8
CO2的转化率为0.8mol1mol×100%=80%，故B正确；
C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单