1、选择题  反应4A(g) + 5B(g) ?4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（?）
A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：AD

本题解析：容器②相当于在容器①的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以容器②中反应物的转化率高，因此A、D正确，BC是错误的，答案选AD。

本题难度：一般

3、填空题  在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　　热反应，υ（正）　　?，
υ（逆）　　　(“减慢”或“加快”)，平衡向　　　　移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　　态，C是　　态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是　　　态。

参考答案：⑴放?加快?加快?逆反应方向；⑵气?气；⑶固或纯液态。

本题解析：依据平衡移动原理，升高温度时，C的物质的量浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热反应，υ（正）、υ（逆）都加快；若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则说明反应前后气体系数相等，故A、C也必需是气体；若增减B的量，平衡不发生移动，说明若增减B的量没有引起B的浓度的改变，故B应为固体或纯液态。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3?kJ·mol-1　ΔS＝－280.3?kJ·mol-1·K?-1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是
A.熵变
B.温度
C.压强
D.焓变

参考答案：D

本题解析：依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（?）
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物的压强改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变

参考答案：D

本题解析：化学反应达平衡的标志，是正向速率等于逆向速率，A项中混合物的浓度若成比例，按反应系数比改变，反应速率改变，平衡不移动。等物质的量的气相反应，如果增大或减小反应体系的容积，反应混合物的压强改变，但平衡不移动，因此B项也不正确。C项中正、逆反应速率同等程度变化，平衡也不移动，例如催化剂对平衡无影响。

本题难度：简单