1、填空题  （13分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表

参考答案：（1）
（2）空气?天然气

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 所以根据燃烧热可知分别写出三种物质燃烧的热化学方程式。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中含氢量很高，因此在体积相同的条件下，甲烷燃烧消耗的氧气多，所以改进的方法是增大空气的进入量或减少天然气的进入量。

本题难度：一般

2、简答题  （16分）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：_______________。
（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。
（4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：MnO4-+ ?H2O2+ ?_________=Mn2++ O2↑+___；
②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。
（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，B两极均为惰性电极。B极连接电源的____极（填
“正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。

参考答案：（16分）
（1）低温蒸发、过滤（2分）?氢键（1分）
（2）CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)?DH＝+164．9?kJ/mol（3分）
（3）（2分）
（4）①2MnO?＋5H2O2＋6H＋==2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（2分）? ②28．3?%（2分）
（5）负（2分）? CO(NH2)2－6e－＋8OH－ == N2↑＋CO?＋6H2O（2分）

本题解析：（1）因为过氧化尿素具有尿素和过氧化氢双重性质，受热易分解，所以应使溶液在较低温度下蒸发，因此操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤；CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢都已经达到稳定结构，二者之间的结合力较弱，应该为氢键。
（2）首先写出CH4与H2O反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求焓变，?H=—890．3kJ?mol?1+4×285．8kJ?mol?1—2×44kJ?mol?1 =+164．9?kJ?mol?1，可得热化学方程式。
（3）酒石酸只含羧基和羟基两种官能团，根据不饱和度，应含有2个羧基和2个羟基，核磁共振氢谱只有3种锋，说明H原子位置只有3种，为对称结构，所以结构简式为
（4）①根据氧化还原反应中，化合价升高的价数和降低相等，MnO4?中Mn元素降低5价，H2O2中O元素升高1价，所以MnO4?和Mn2+的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后利用观察法配平化学方程式。
②根据反应时KMnO4与H2O2的物质的量之比为2:5，可得产品中H2O2的质量分数=0．2mol/L×0．02L×5/2×10×34g/mol÷12g×100% =28．3%
（5）根据图示，B极发生H+得电子生成H2，所以B为阴极，连接电源的负极；阳极CO(NH2)2失去电子转化为N2，因为电解液含KOH，所以电极方程式为：CO(NH2)2－6e－＋8OH－ == N2↑＋CO＋6H2O

本题难度：一般

3、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应