1、选择题  已知反应Na2SO4·l0H2O→Na2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝(Na2SO4·l0H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，能达到白天蓄热使室内保持温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖。下列关于能量变化的说法，正确的是
[? ]
A．白天将太阳能转化为化学能
B．白天将化学能转化为太阳能
C．晚上将化学能转化为热能
D．白天将热能转化为太阳能

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(? )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

参考答案：C

本题解析：A、燃烧热指的是1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，最后应转化为液态水，错误；B、中和热指的是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1摩尔水所放出的热量，水的物质的量应为1摩尔，错误；C、表达1摩尔硫完全燃烧所放出的热量，正确；D、缺少物质状态的描述，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
A．两者对应反应的△H均小于0
B．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同
C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D．两者的数值均随反应物改变而改变

参考答案：D

本题解析：A．燃烧热和中和热均是放热反应，△H均小于0，正确；B．方程式系数不同，mol－1的含义不同；正确C．两者的数值均随反应物用量改变而改变，错误。D．正确。

本题难度：简单

4、填空题  (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

参考答案：(6分)（1）C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH＝–1366.8kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g) ="==" 2NO2(g)?ΔH＝+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)?ΔH＝－92kJ·mol－1

本题解析：（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意1mol乙醇完全燃烧放出的热量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以热化学方程式为C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH＝–1366.8kJ·mol－1。
（2）23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO2吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N2(g)+2O2(g) ="==" 2NO2(g)。
（3）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应热是436kJ·mol－1×3＋946kJ·mol－1－391kJ·mol－1×3×2＝－92kJ·mol－1。因此热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)?ΔH＝－92kJ·mol－1。

本题难度：一般

5、选择题  在298K、100kPa时，已知下列反应：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ?ΔH1?
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)" ?ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ?ΔH3?
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2
D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单