1、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

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A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在Cu-Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）

参考答案：0.015 ；3.2

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．

参考答案：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
由方程式可知当生成3molCl2时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，则转移0.5mol电子，
则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
则反应后的物质的量浓度为2.4mol0.25L=9.6mol/L，
100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案为：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化
C.每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D.每转移1.2 mol电子，有0。2 mol硫被氧化

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、正确；B、CuFeS2中铜铁均为+2价，硫为-2价，铜化合价降低，硫化合价升高，故CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，正确；C、每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，错误；D、每个硫原子化合价变化6，故每转移1.2 mol电子，有0。2 mol硫被氧化，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关概念、电子转移等有关问题。

本题难度：简单

5、选择题  向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是
①NaOH溶液?②银氨溶液?③新制碱性Cu（OH）2悬浊液?④碘水
A.④
B.②④
C.①③④
D.③④

参考答案：C

本题解析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，产物为葡萄糖；（2）部分水解，体系中有葡萄糖和没水解的淀粉等；（3）淀粉没水解（体系中无葡萄糖）。由于反应中H2SO4仅起催化作用，故反应后体系中的H2SO4需用NaOH溶液中和之。淀粉的检验需用碘水（变蓝色）。葡萄糖的检验需用银氨溶渡或新制碱性Cu（OH）2。即试剂组合为①②④或①③④。

本题难度：困难