1、填空题  两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为?。

参考答案：8.4g

本题解析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，则如果铁是过量的，则生成的氢气体积之比是1∶2，但实际生成的氢气体积之比是2∶3，这说明在反应中盐酸不足，硫酸是过量的。盐酸的物质的量是0.2mol，生成0.1mol氢气，则硫酸生成的氢气是0.15mol，所以根据方程式Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参加反应的铁是0.15mol，其质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出盐酸不足、硫酸硫酸过量，然后根据方程式直接列式计算即可。

本题难度：一般

2、选择题  用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：D

本题解析：根据c＝n/V可知，在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏小；容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果；定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为                 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为                    。

参考答案：（1）原混合物中Fe2O3的质量分别为1.6g
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L

本题解析：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，则 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，还原Fe3+需Fe    
y      2y             
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 
y  2y           
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y）   0.03mol
可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则 m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6g。
（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06 mol=0.12 mol，
c（HCl）="0.12" mol÷0.12L=1mol?L?1。
考点：本题考查根据化学方程式的计算。

本题难度：一般

4、选择题  容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示

A．A的物质的量浓度的减少
B．B的物质的量浓度的减少
C．C的物质的量的增加
D．B的物质的量减少

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的物质的量最大的是　(　　)
A．1 g H2
B．11 g CO2
C．8 g O2
D．4．5 g H2O