1、简答题  实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．

参考答案：（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是氢氧化钠溶液及其浓度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，根据c=nV，溶质的物质的量不变，溶液的体积与浓度成反比，
所以稀释后溶液的浓度为：0.10mol/L×10mL20mL=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制溶液的浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，根据c=nV可知，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可知，配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确；
故选D；
（6）转移溶液时必须使用玻璃棒引流，否则容易导致溶液流到容量瓶外边，使溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；使溶质的物质的量降低．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液与20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是(? )
A．10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液
B．5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液
D．10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液

参考答案：A

本题解析：1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度为1 mol·L–1。A中c(NO3–)=0．5 mol·L–1×2="1" mol·L–1，B中c(NO3–)=0．8 mol·L–1×3=2．4mol·L–1，C中c(NO3–)=2mol·L–1，D中c(NO3–) ="1" mol·L–1×2=2mol·L–1。故A正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是?（　　）
①200mL?2mol/L?MgCl2溶液?
②1000mL?2.5mol/L?NaCl溶液?
③300mL?5mol/L?KClO3溶液?
④250mL?1mol/L?AlCl3溶液．
A．③②①④
B．④①②③
C．①④②③
D．②③①④

参考答案：①200mL?2mol/L?MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L；
②1000mL?2.5mol/L?NaCl溶液中氯离子的浓度为?2.5mol/L；
③300mL?5mol/L?KClO3溶液，因KClO3电离产生K+和ClO3-，溶液中氯离子的浓度为0；
④250mL?1mol/L?AlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L；
所以溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是①④②③，故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g
B．32g
C．64g /mol
D．32g /mol