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1、填空题 （6分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式： 。
（2）反应开始时反应速率加快的原因是： 。
（3）反应后期反应速率下降的原因是： 。
参考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑ + H2O (2)反应放热，温度升高，反应速率加快
(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
本题解析：（1）碳酸钙不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，大理石与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑ + H2O。
（2）题中告知反应是放热反应，所以开始反应速率增加。
（3）一段时间后反应速率减小，原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢。
考点：影响反应速率的因素
点评：记住常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中生成H2的速率最快的是
?
| 金属
| 酸溶液
| 温度
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A
| Mg
| 0.5mol?L-1H2SO4
| 20℃
|
B
| Fe
| 1 mol?L-1HCl
| 20℃
|
C
| Zn
| 2 mol?L-1HCl
| 30℃
|
D
| Mg
| 1 mol?L-1H2SO4
| 30℃
参考答案：D
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增多反应物浓度或升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂均能加快反应速率。同时反应物本身的性质也是决定性因素，镁最活泼，和酸反应最剧烈，所以选项D是正确的，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
参考答案：D
本题解析：
本题主要考查：用有效碰撞理论解释化学反应速率改变的微观因素。学生解决问题时要理清：活化分子个数，活化分子百分数，活化能等概念。
A：错在没有理解压强作用的前提条件是对于有气体物质的化学反应。
B：错在没有理解：升高温度是提高了反应物分子的能量，活化能不变，活化分子个数增加，活化分子百分数相应增大。
C：错在没有理解：其它条件不变时，加入反应物，反应物分子总个数和活化分子个数按相同倍数增加，活化分子百分个数不变。
D：正确。
本题难度：简单
4、选择题 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．通入大量SO3
D．降低体系温度
参考答案：A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
C、通入三氧化硫，生成物的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关说法中正确的是（ ）
A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
D．化学反应必然引起物质状态的变化
参考答案：A．分离出氨气，降低生成物的浓度，平衡正向移动，所以提高反应物的转化率，故A正确；
B．升高温度使化学反应速率加快，与反应的热效应无关，故B错误；
C．对气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，若反应速率不变或同等程度的变化，化学平衡不移动，故C错误；
D．化学反应中物质的状态不一定变化，如合成氨的反应，反应物与生成物均为气体，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
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