1、填空题  在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

参考答案：①温度，②催化剂，③固体表面积，④反应物本身的性质，⑤氢离子浓度

本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响。
③固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
④同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快，这是由于溶液中氢离子的浓度不同引起的，氢离子浓度越大，反应速率越快。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

2、选择题  某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是
[? ]
A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?

?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态

参考答案：A、该反应有气体参加，则增大压强能使反应速率加快，说法正确，故A不选；
B、升高温度使正逆反应速率加快，与放热反应无关，说法正确，故B不选；
C、热化学方程式表示完全转化的能量，1molN2和3molH2混合进行反应不能完全转化，放出的热量小于92kJ，说法错误，故C选；
D、单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，说法正确，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是?
A．用锌粉代替锌块
B．改用1.5mol/L硫酸溶液
C．改用1mol/L硝酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

参考答案：A、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故A错误；
B、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故B正确；
C、因浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故C错误；
D、因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般