1、选择题  如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

参考答案：D

本题解析：解答本题要注意以下两点；(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。
(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（　　）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA

参考答案：C

本题解析：A项11.2L氧气在常温常压下不能按22.4L·mol-1进行换算，所以错误。B项不知溶液的体积，所以计算不出Cl-的物质的量。C项2.4g镁的物质的量为0.1mol，又知道一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA，正确。D项2g氢气的物质的量为1mol，含原子数应为2NA。
点评：熟记以物质的量为中心的计算公式，注意气体的标准状况，此类题属中等难度题型。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：
①28 g氮气所含有的原子数目为NA   
②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17 g氨气所含电子数目为10NA
A．①②⑤⑥⑦
B．①②④⑤⑥
C．⑤⑦
D．④⑤⑦