参考答案：（4分）ACD；BE

本题解析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应。
考点：吸热反应和放热反应
点评：此题是对放热吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以。

本题难度：一般

2、选择题  化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（?）
A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

参考答案：D

本题解析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分 子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（?）
A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

参考答案：C

本题解析：该题考查热化学方程式书写的注意事项。最常见的错误有：①未注明物质的聚集状态，②系数与△H的值不相同，③△H的符号相反了。在298K时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。由“2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量”知“1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量”。

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为
A.Fe2+
B.Mg2+
C.Cl-
D.Ba2+

参考答案：B

本题解析：分析：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答．
解答：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，
又NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，则不能共存，则M为Mg2+，
故选B．
点评：本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是
A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O
B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.2HClH2↑+Cl2↑

参考答案：C

本题解析：分析：盐酸表现出酸性，应生成对应的氯化物，表现出氧化性，应被还原生成氢气，以此解答该题．
解答：A．反应中Cl化合价升高，被氧化，盐酸表现出还原性，故A错误；
B．反应为复分解反应，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．生成氢气，盐酸表现出氧化性，生成氯化锌，盐酸表现出酸性，故C正确；
D．分解时H盐酸的化合价降低，Cl元素的化合价升高，盐酸既表现出氧化性，又表现出还原性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸表现出酸性时，生成盐．

本题难度：简单