1、选择题  当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（　　）
A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关杂化轨道的说法中不正确的是
[? ]
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________
(3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。
②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。

参考答案：(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F
(2)NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力
(3)1s22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3d104s2）；4；1：2
(4)①R；U；②p；平面正三角形；sp2杂化

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）
A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
D．孤对电子有可能参加杂化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

参考答案：(1)1s22s22p63s23p2；O>C>Si
(2)sp3；共价键
(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键，Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

本题解析：

本题难度：一般