1、选择题  原于轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样也存在原子轨道的杂化，在SO42-中S原子的杂化方式为
[? ]
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.无法判断

2、选择题  下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是
[? ]
A．BeCl2中的Be，sp，直线形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六边形

3、填空题  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(2)Ca2+的原子结构示意图：________；已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

4、推断题  X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题
(1)Y的轨道表示式为____。
(2) ZX2的分子式是___，分子构型为____。YX2的电子式是____，分子构型为____，中心原子发生了
____杂化。
(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____（填名称），中心原子的杂化方式为____。
(4)X的氢化物的分子构型为____，键角为____，中心原子的杂化方式为____。

5、选择题  下列有关杂化轨道的说法中不正确的是
[? ]
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道