1、选择题  下列说法错误的是
A.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

参考答案：D

本题解析：同位素的化学性质相同，物理性质不相同．

本题难度：困难

2、推断题  【三选一----物质结构与性质】?
有?X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z3-?的空间构型为___________；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________?。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为_____________。

参考答案：（1）CH4?；? 1s22s22p2
（2）sp杂化?；?直线型?
（3）NH3分子间存在氢键
（4）N2O
（5）CuCl?； CuCl＋2HCl＝H2CuCl3? (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为
88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式
___________，并比较酸性弱：_______________

参考答案：(1)第二周期、ⅥA族；第三周期、ⅥA族
(2)SO2；sp2；极性；V形
(3)SO3；sp2；非极性；平面三角形
(4)H2SO3、H2SO4；H2SO4> H2SO3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH）3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液
D．CrO2—水解使溶液显碱性

参考答案：B

本题解析：A． Cr（OH）3有两性，能被过量的强碱溶解，因此往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）3。正确。B．CrCl3是强碱弱酸盐，对CrCl3·6H2O加热脱水时发生水解反应产生氢氧化铬和氯化氢，氯化氢随着水分的蒸发而挥发所以减弱得到固体是Cr（OH）3。错误。C．Cr2O3是两性氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。正确。D．CrO2—水解时发生反应：CrO2—+2H2O ?Cr（OH）3+OH-。故使溶液显碱性。正确。

本题难度：简单

5、推断题  用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是__________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________?。
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式为__________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是__________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

参考答案：(1)K、Cl、S　
(2)HCl　
(3)F2　
(4)H2S；
(5)H2O2(或PH3)　
(6)C2H6

本题解析：

本题难度：一般