1、填空题  溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是______________，它是由______________键形成的_______________分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_______________________。

参考答案：（1）；共价；极性分子
（2）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）?
A. C 、N、O的第一电离能依次增大?
B. NH3、H3O+、NH4+?均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO?、 HClO3?、?HClO4的酸性依次增强

参考答案：D

本题解析：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小，A不正确。氨气中不存在配位键，B不正确。白磷分子中键角是60°，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关金属键的叙述错误的是
[?]
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是?
[? ]
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A、①②④
B、①③⑥
C、②④⑥
D、③④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）X、W的元素符号依次为______、______；
（2）写出Y2的电子式______；
（3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式）；
（4）Q在元素周期表______区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．

参考答案：X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s23p4，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素．
（1）由上述分析可知，X为C元素，W为S元素．
故答案为：C；S．
（2）Y为N元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为．
故答案为：．
（3）WZ2为SO2，杂化轨道数为62=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，故空间结构为V形；XZ2为CO2，杂化轨道数为42=2，采取sp杂化，没有对孤对电子，故空间结构为直线型；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据形似相溶原理，SO2在水中的溶解度较大．
故答案为：V形；直线型；SO2．
（4）Q的核电荷数为24，是Cr元素，处于周期表第四周期第ⅥB族，在元素周期表d区，其外围电子排布式为 3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6价．
故答案为：d；3d54s1；+6．

本题解析：

本题难度：一般