1、选择题  X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W3Y4的物质具有磁性．X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是（　　）
A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W在地壳中的含量居第四位
C．XY和XY2分别是NO和NO2
D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

参考答案：A．由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4，故A正确；
B．在地壳中最多的化学元素是氧，它占总重量的48.6%；其次是硅，占26.3%；以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁等，铁在第四位，故B正确；
C．XY和XY2分别是CO和CO2，故C错误；
D．Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，燃烧生成的白色固体的化学式为MgO，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为?；NF3中心原子轨道的杂化类型为?。
（2）写出制备NF3的化学方程式：?。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是?，配位数为?。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

参考答案：（1）（2分）? sp3 (1分)
（2）4NH3+3F2?Cu ?NF3+3NH4F（2分）
（3）Al3+?(1分)? 6 （1分）?黄（1分）?激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A______；B______；E______；
（2）写出C在元素周期表中的位置______；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：______；（用元素符号表示）
（4）写出AC2的电子式：______；?B、C、D所形成的化合物的电子式______，并写出所含化学键的类型______；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D+与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素，
故答案为：C；H；S；
（2）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，Na与S位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，
S比O元素多一个电子层，电子层数越多，半径越大，则半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）AC2对应的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为



，B、C、D所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为



，含有离子键和极性共价键，
故答案为：



；



；离子键和极性共价键；
（5）A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO2、Na2O2或Na2O，能发生氧化还原反应的为CO2和Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  （1）根据下列七种物质，回答问题：
A、干冰；B、氧化镁；C、氯化铵；D、固态碘；E、烧碱；F、冰；G、过氧化钠；
①含非极性键的是______；②只含有极性键的是______；
③既有离子键又有共价键的是______；④只含有离子键的是______；
（2）温度、固体表面积、气体压强、溶液的浓度、催化剂等都能改变化学反应速率，下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切．
①同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完．______
②镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生．______
③两支装有相同H2O2的试管，向其中一支加入MnO2，有大量气泡冒出．______．

参考答案：（1）①固态碘中碘碘键为非极性键，过氧化钠中存在氧氧非极性键，故答案为：DG；
②干冰和水中只含极性键，故答案为：A、F；
③氯化铵中铵根内存在氮氢共价键，铵根和氯离子间存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键；过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，氧原子和氧原子间存在共价键，故答案为：C、E、G；
④氧化镁只含离子键，故答案为：B；
（2）①增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率，所以同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完，故答案为：固体表面积；
②升高温度，加快化学反应速率，所以镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生，故答案为：温度；
③因使用催化剂，可以加快化学反应速率，所以MnO2加入双氧水中反应更剧烈，故答案为：催化剂．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中，含有两个π键的是
①HCN(H-CN)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A.①②③⑥
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单