1、选择题  下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（　　）
A．6和8
B．16和8
C．12和17
D．11和16

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的键是
[? ]
A．σ键
B．π键
C．氢键
D．离子键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  . (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过?杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠?结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为?。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角?120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为?，每个Ba2+与?个O2-配位。

参考答案：（每空1分，共6分）（1）sp2?分子间作用力（或：范德华力）
（2）C＞H＞Si?（3）?（4）BaPbO3? 12

本题解析：（1）石墨属于层状结构，同一层内碳元素是通过sp2杂化与其它碳原子成键。而层与层之间通过分子间作用力结合在一起。
（2）元素电负性越强，共用电子对就偏向该原子不少于根据题意可知，C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si 。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，中心原子含有的孤对电子是（4－1×2）÷2＝1，所以其键角小于120°。
（4）Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，所以每个Ba2+与12个O2-配位，则晶胞中Pb4+的个数为8×1/8＝1、Ba2+是1个、O2-是12×/14＝3，所以化学式为BaPbO3。

本题难度：一般

4、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。

参考答案：（1）O3F2
（2）；F-O-O-O-F

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  肯定属于同族元素且性质相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为

，B为

C．基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，B原子3p轨道上也有1对成对电子
D．基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子

参考答案：A、原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2，A是Be元素，处于第ⅡA族，B是He元素，处于零族，二者不是同族元素，性质不同，故A错误；
B、结构示意图：A为

，B为

，A为钠元素，B为Ne元素，二者不是同族元素，性质不同，故B错误；
C、基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，最外层电子排布为2s22p4，是O元素，B原子3p轨道上也有1对成对电子，最外层电子排布为3s23p4，是S元素，二者处于同一主族，性质相似，故C正确；
D、基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，最外层电子排布为2s22p1或2s22p5，为B元素或F元素，B原子3p轨道上也有1个未成对电子，最外层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，二者不一定处于同一主族，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单