1、简答题  A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为______
（2）写出电解E水溶液的化学方程式______．
（3）J与H反应的离子方程式为______．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______．

参考答案：C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；L是目前应用最广泛的金属，结合转化关系中C+K=A+L，和（1）中K为红棕色粉末，推断L为Fe，C为Al，K为Fe2O3；已知A在工业上常用作耐火材料，A为Al2O3，形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，结合转化关系中A电解得到D为O2，B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），判断含有钾元素，B加热分解得到氧气和E，证明B为KClO3，推断E为KCl，电解水溶液得到F为KOH，G，I为氢气和氯气；结合转化关系中C+G=H可知，G为Cl2，I为H2，H为AlCl3，J为KAlO2，
（1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为铝热剂反应的引发条件为：铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物，
故答案为：铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物；
（2）电解E为KCl水溶液，反应的化学方程式为：2KCl+2H2O?通电?.?2KOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2KCl+2H2O?通电?.?2KOH+Cl2↑+H2↑；
（3）J为KAlO2与H为AlCl3在水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；?若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J（KAlO2），依据反应的定量关系，Al2O3～2Al～2AlCl3；2KClO3催化剂.△2KCl+3O2↑，2KCl+2H2O?通电?.?2KOH+Cl2↑+H2↑；
AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O；则AB在反应过程中的定量关系为：Al2O3～2Al～2AlCl3～8KOH～8KCl～8KClO3；则A、B的物质的量之比为?1：8；
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；1：8．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

[? ]
A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
B．若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol电子转移
C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D．若A为金属铁，则化合物C和D均可由化合反应生成

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：①C、D、E、F都为单质，其余为化合物；②C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体；③A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；④反应①、②中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。

⑴ 写出有关物质的化学式：
A?，D?，F?，I?。
⑵ 指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是?剂，反应②中是?剂。
⑶ 写出B与MnO2共热获得D的化学方程式____________________________________。

参考答案：⑴A：KClO3? D：Cl2? F：Na? I：NaOH
⑵催化?氧化?⑶MnO2＋4HCl(浓) =="=" MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是（　　）
①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．①③④⑤⑥