1、简答题  如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去．A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体．回答下列问题．
（1）物质A的名称是：______
（2）写出物质B的一种主要用途：______
（3）写出工业上制取气体B的化学方程式：______
（4）实验室收集EF的方法：E______D______．

参考答案：A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2，A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵，
（1）依据判断A为碳酸氢铵，故答案为：碳酸氢铵；
（2）物质B是NO，工业用途可以工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等），故答案为：工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等）；
（3）工业上制取气体B（NH3）是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
（4）E（NO）一氧化氮易和空气中的氧气反应，难溶于水，可以用排水法收集，F（NO2）和水反应，比空气重，可以用向上排空气法收集，故答案为：排水法 向上排空气法．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是?（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）?；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：?。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

参考答案：（1）AD（2）H2SO4；Na+[:O:O:]2-Na+（3）(CO)xHy或(CO)xH2y

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式)?
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

参考答案：（1）Al? O2?（2）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑?
（3）Fe3O4+ 4CO??3Fe+4CO2（1分）? 3 Fe3O4+8Al ?9Fe+ 4Al2O3
（4）Fe 2＋+ 2e -= Fe? Na+从负极经β─Al2O3移向正极

本题解析：根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 。
（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe3O4+ 4CO??3Fe+4CO2或3 Fe3O4+8Al ?9Fe+ 4Al2O3。
（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2＋+ 2e -= Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na+从负极经β─Al2O3移向正极。

本题难度：一般

4、推断题  已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，?常温常压下C、D、F、G、I均呈气态?，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去

（1）写出B的电子式?____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M：_____________。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。
（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。
（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式_____________?。

参考答案：（1）?
（2）①HCO3-?+H+?=?H2O?+CO2↑?
②NH4+?+HCO3-?+2OH-?＝?NH3↑+2H2O+CO32-
（3）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O
（4）2H2S+SO2=3S+2H2O?；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
（5）CaC2?+?NH4HCO3?=?NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:

（1）A是?、B是?、C是?。
（2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为?；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体， x与y的数值关系是?。

参考答案：（1）A：S?；? B：H2S?；? C：SO2；（2）y=x/2　、? x/2 ＜ y ≤ 3x/2　
[（1）每空1分，化学式和名称均可；（2）每空2分；共7分]

本题解析：略

本题难度：简单