1、填空题  A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种．
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______．
（2）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______．

参考答案：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，
其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，
（1）反应③为AgNO3和BaCl2的反应，生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl；
（2）由以上分析可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HC1；AgNO3；BaCl2；NaHSO4．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式?；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为??
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式?
（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。
（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式?，B的电子式为?，B中含有的化学键类型是?。
（2）写出反应①的化学方程式?。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为?。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为?。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为?。

参考答案：（1）NH4HCO3（1分），、 离子键、共价键（或非极性共价键）（4分）
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O （2分）?（3）CO32- + H+＝ HCO3-（2分）
（4）8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl? +? N2?（2分）?（5）1:2或1:9(3分)

本题解析：C是气体，常参加光合作用，这说明C是CO2。F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素。固体B和CO2反应生成F和G，G是单质，这说明B可能是过氧化钠，F是碳酸钠，G是氧气。E为常见的无色液体，则E应该是水。氧气能和D反应生成H，H和氧气又可以继续反应生成I，且I可以和水反应生成H和L。又因为H和I为大气污染物，这说明D应该是氨气，H是NO，I是NO2，L是硝酸。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1，所以是碳酸氢铵。
（1）A的化学式是NH4HCO3，过氧化钠中含有离子键和非极性键，电子式是。
（2）反应①是氨气的催化氧化，化学方程式是4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
（3）硝酸不足，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO32- + H+＝ HCO3-。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，这说明反应中有氯化铵生成，因此该反应是氧化还原反应，方程式是8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2。
（5）如果反应中剩余的气体是氧气，则根据方程式可知
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4x? x
所以4x＋x＋10＝60
解得x＝10
因此混合气体中G和I的体积比为20:40＝1:2
如果剩余的气体是NO，则根据方程式可知
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4y? y
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
30? 10
所以4y＋y＋30＝60
解得y＝6
因此混合气体中G和I的体积比为6:54＝1:9
点评：该题综合性强，难度较大，主要是考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查电子式、化学键、化学方程式、离子方程式的书写、NO2和氧气溶于水的计算分析判断。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等

本题难度：一般

4、填空题  如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

（1）C的电子式是______．
（2）反应II的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol?E通入100mL?FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是______，原FeBr2溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
（1）C为CO2，电子式为：



；故答案为：



；
（2）反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl2），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（4）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去；故答案为：淀粉；
②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（5）若将0.1mol E（Cl2）通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2；溶液中Fe2+的还原性大于Br-的还原性；通入氯气会先氧化Fe2+离子，反应完全后再氧化Br-；
设FeBr2溶液溶液浓度为x，含Fe2+物质的量为0.1xmol；含Br-物质的量为0.2mol；Cl2物质的量为0.1mol；依据溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2得到；
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
1? 2
0，1x3? 13×0.2x
则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-0.1x3
? ?Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
? 1?2
0.1mol-0.1x3? 0.1x
列式计算得到x=1.2mol/L；
反应的各粒子物质的量为：n（Cl2）=0.1mol；n（Fe2+）=0.12mol；n（Br-）=0.08mol；
n（Cl2）：n（Fe2+）：n（Br-）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；
故反应的离子方程式：6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-
故答案为：6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-1.2?mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1:2，元素质量之比为7:8。
③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：____________________。
(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①②③填入图乙方框中。

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：____________________。
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为：
丙+D（浓）B↑+ 丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为_________

参考答案：(1) FeS2
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)(4)H2O2+2H++2Fe2+= 2Fe3++2H2O
(5) +2价或+4价

本题解析：

本题难度：一般