1、简答题  大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样

所加试剂

实验现象 第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色 第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

参考答案：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，
故答案为：SO32-、Ba2+；Na+、Cl-；
（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
（3）试液滴加NaOH溶液，能和氢离子发生中和反应，能和铝离子、铵根离子发生反应，反应方程式为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-△.NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-△.NH3↑+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，
故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
（5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：
（1）取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为______，
说明了______；
（2）取少量溶液于另一支试管中，滴加______，振荡，现象为______，则可说明该溶液中含Cl-
（3）综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸．

参考答案：（1）氢离子可以和金属活动性顺序表中排在氢以前的金属反应，取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，锌粒溶解，有气泡逸出，说明了原溶液中含氢离子；
（2）取少量溶液于另一只试管中，滴加HNO3和AgNO3，出现白色沉淀且不溶解，说明该溶液中含氯离子；
故答案为：（1）锌粒溶解，有气泡逸出；原溶液中含H+；
（2）AgNO3和HNO3；出现白色沉淀且不溶解．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇
B．用核磁共振氢谱能鉴别出1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

参考答案：A．二甲醚中含C-O-C，而乙醇中含C-O-H，则利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇，故A正确；
B.1-溴丙烷中三种峰面积之比为3：2：2，2-溴丙烷中两种峰面积之比为3：1，则用核磁共振氢谱能鉴别出1-溴丙烷和2-溴丙烷，故B正确；
C．苯和溴水发生萃取，所以将苯和液溴混合后加入铁粉制取溴苯，故C错误；
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  证明溶液中是否含有Fe2+，其操作的正确顺序是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
[? ]
A．测定密度
B．放入硝酸中
C．放入盐酸中
D．观察外观

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单