1、简答题  （4分）简答题
（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用?。
（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为?。

参考答案：（1）石膏电离出的与结合生成更难溶的
?(或)，浓度降低，使得平衡向左移动，浓度降低，碱性减弱。（离子方程式书写正确，文字表述合理即可得分）（2分）
（2）（2分）
（化学方程式中化学式书写正确、配平正确即可得分，没有标明“↑”“↓”不扣分，下同）

本题解析：（1）考查沉淀溶解平衡的应用。硫酸钙能电离出钙离子，与结合生成更难溶的，方程式为，浓度降低，使得平衡向逆反应方向移动，导致浓度降低，碱性减弱。
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得不到氯化铁晶体。要得到氯化铁晶体，需要在氯化氢的气流中加热。和水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，抑制铁离子水解，方程式为
。

本题难度：一般

2、填空题  室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______ 后______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

参考答案：(1)增大；减小
(2)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是                                                   （     ）
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍