1、选择题  将C（H+）=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为
[? ]
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1
B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1
C．该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

参考答案：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=C（H+）?C（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得C（H+）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中C（OH-）=10-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L；故A错误；
B、0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1，所以c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1是错误的，故B错误；
C、0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A-）＞c（Na+），根据电荷守恒应有c（OH-）＜c（H+），故C错误；
D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA?H++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A．x为弱酸Vx<Vy
B．x为强酸Vx>Vy
C．y为强酸Vx>Vy
D．y为弱酸Vx<Vy