1、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：根据反应方程式知4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正确。生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，所以B中叙述未表示逆反应的情况，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，v正、v逆都减小，C错误。v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C02(g)C02(aq)? C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)? HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（?）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  某化学反应2A (g)B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A的浓度
(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1，反应经___________min就达到平衡。
（2）实验2中，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经__________min就达到平衡。
（3）实验4比实验1的反应速率________（填“快”或“慢”），原因是______________________。

参考答案：（1）0.013；40
（2）1.0；30
（3）快；升高温度，反应速率加快

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)?、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是
[? ]
A.?反应①的正反应是吸热反应
B.?达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.?达平衡（I）时，X的转化率为5/11
D.?在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般