1、填空题  随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如

以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．

参考答案：（1）保护臭氧层
（2）a；c?
（3）①0.225；②；减小；③CD
（4）加压；t2~t3?
（5）2CO2+4e-+2H2O==2CO+4OH-；不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO3)，据此回答下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(? )
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患(?)
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___，氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____，能观察到的明显现象是____。
(4)已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H2OKIO3+3H2↑，则两极反应式分别为阳极___，阴极____。
(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min，理论上可得标准状况下氢气___L。

参考答案：(1) B
(2) C
(3) 5KI+ KIO3+6HCl=6KCl+ 3H2O+3I2 ；5:1 ；溶液变蓝色
(4)I-+3H2O -6e-=IO3-+6H+? ；6H+ +6e-=3H2↑
(5)0. 837

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ?
①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ?
?②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。?

③将标准状况下112?mL?CO2通入100?mL?0．1?mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 ?
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
?
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol?A，再次达平衡后M小于0.75?mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。?

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

参考答案：（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol
②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O
③c（NH4+）>c（CO32-）>C（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）?；?0．05mol/L?
（2）①0．2mol/（L·min）；?0．5? ；②>

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2g Cu生成。试回答下列问题：
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。
（2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL ，溶液的pH是________。
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）

参考答案：（1）阳；2H2O-4e-==4H++O2↑（或4OH--4e-==2H2O+O2↑）
（2）0.1；560；1
（3）6.4；不变

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g） △H =206.2kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）==== 2CO（g）+2H2（g）△H =247.4kJ·mol-1
2H2S（g）====2H2（g）+S2（g） △H =169.8kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为__________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________________。

参考答案：（1）CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g) △H = 165.0 kJ·mol-1
（2）为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO2==2H2O+3S↓(或4H2S+2SO2==4H2O+3S↓)
（3）H、O（或氢原子、氧原子） （4）
（5）

本题解析：

本题难度：一般