1、填空题  钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(
TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。

已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和
Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。

2、计算题  常温下电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图 I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计算：
(1)写出?0～t2时段的电极反应式： 阴极:____；阳极：____，
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t3时，消耗水的质量为多少克。

3、选择题  根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是

[? ]
①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

4、填空题  （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ?
①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ?
?②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。?

③将标准状况下112?mL?CO2通入100?mL?0．1?mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 ?
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
?
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol?A，再次达平衡后M小于0.75?mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。?

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

5、选择题  用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是
[?]
A．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
B．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑