1、选择题  下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

参考答案：D

本题解析：根据价层电子对互斥理论可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，所以三角锥形结构，A正确；同样分析选项BC正确；D中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2对，所以H2S是V形结构，S原子sp3杂化，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是?（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是?
（2）④号物质的电子式为?。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：?

参考答案：（1）①⑤⑥,? ②③?
（2）、

本题解析：考查化学键的判断、化学键和化合物的关系以及常用化学用语的书写。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以①、⑤、⑥中含有极性键，②、③中含有离子键和极性键，④中含有非极性键，⑦中含有离子键和非极性键。含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。所以①⑤⑥是共价化合物，②③⑦是离子化合物。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质属于共价化合物的是
A．C60
B．CaCl2
C．NH4NO3
D．C6H6

参考答案：D

本题解析：A．C60是C元素的单质。错误。B．CaCl2是离子化合物。错误。? C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。错误。D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠熔化

参考答案：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合；
B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；
D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                  C                 D

参考答案：A

本题解析：某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具的总能量相对大小；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应；正确选项选项为A；

本题难度：一般