1、选择题  在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A．容器内压强是开始时的1.5?
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC?
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。反应是可逆反应，所以2mol的A不可能完全转化为B和C，所以容器内压强一定小于开始时的1.5倍，A不正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，B不能说明。C中的反应速率的方向是相同的，则共计反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，所以选项C是总是成立的，不正确，因此答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__? ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，该反应能否自发进行?

参考答案：（6分）（每空1分）
（1）是一个气体分子数__增大 __
该正反应为_?放热?
自发进行的温度是_?任何温度? _。
（2）反应Ⅱ中，T1___>__T2（填“>”、“<”或“=”），
该正反应为_?放热?（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，能否自发进行?能自发进行

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  合成氨反应N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3moI·L-1，c(H2)= 9 mol·L-1．c( NH3) =4mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。

参考答案：该温度下K=7.32×10-3，起始时c(N2)=5mol·L-1， c( H2)= 15 mol·L-1。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：A

本题解析：2M(g)＋N(g) 2E(g)
起始物质的量 0? 0? 2
转化物质的量 2x? x? 2x
平衡物质的量2x? x? 2-2x
达平衡时，E的转化率为40%,2x/2=40%? x=0.4
若开始时充入2 mol M和1 mol N,达平衡时和第一次是全等等效平衡，平衡时M、N、E的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡时总物质的量为2.4mol，混合前是3mol，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（3-2.4）/3=20% ,故选A

本题难度：简单

5、选择题  如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应ΔH＞0

参考答案：C

本题解析：在可逆反应X+Y2Z混合气体中Z的体积分数越大说明反应物的转化率越大。当温度一定时，如图所示设为T1，当压强由10 kPa依次增大至100 kPa、1 000 kPa时在平衡混合物中Z的体积分数依次从Z1减小至Z2、Z3，表明当温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由此可知，可逆反应X+Y2Z的逆反应是一个气体体积缩小的反应，据此可知X和Y中只有一种为气态，Z为气态，C选项正确。当压强一定时，升高温度，Z在平衡混合气体中体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，所以逆反应的ΔH＜0，D错。

本题难度：一般