1、填空题  现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。

上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：                   、E                   
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：                                     
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为        ，该温度下此反应的平衡常数K=         ，B的转化率是             。

参考答案：（1）Fe（1分）  N2（1分）
（2）Fe3++3NH3+H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
（3）V(H2)=0.2mol·L-1·min-1（2分）  K=（2/3）4或2/3（3分）  40％（3分）

本题解析：由题意知，A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为N2，F为NH3，H为Fe（OH）3。
（2）C为Fe3O4与H+反应后在G中即含有Fe3+又含有Fe2+，故生成H的非氧化还原反应只能是Fe3+生成Fe（OH）3。
（3）反应写出①：3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2
开始        166g    90g
10min后            3mol              4g
转化                2mol            2mol
故V(H2)=" 2mol/1L/10min" = 0.2mol·L-1·min-1；
平衡常数K=c4(H2)/ c4(H2O) = （2/3）4；
B的转化率=2mol/5mol=40％。
考点：无机物的推断，化学反应速率、化学平衡常数、转化率的计算 

本题难度：一般

2、填空题  某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是

① __________________________
② __________________________
③ __________________________

参考答案：（1）X+2Y2Z
（2）
（3）45%
（4）①升高温度，该反应为放热反应 达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度减小
②加入催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度减小
③增大压强，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度增大

本题解析：

本题难度：困难

3、简答题  （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

参考答案：（1）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应向正方向进行，V正＞V逆，
转化的二氧化硫的物质的量：2mol×90%=1.8mol
2SO2（g）+O2（g） ═2SO3（g）
起始浓度 1mol/L 0.5mol/L 0
转化浓度 0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L
平衡浓度 0.1mol/L 0.05mol/L 0.9mol/L K=[SO3]2[SO2]2[O2]=1620L/mol，故答案为：1620L/mol；
T3时，若再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，若平衡不移动压强变为原来的2倍，但是该反应前后气体系数不同，加入2mol SO2、1mol O2，相当增大压强平衡向正方向移动，故a错误；达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，相当于原容器加压，平衡向正反应方向移动，所以放出的热量增大，故Q2＞Q1，故b错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故c正确；正反应为放热反应，升高温度K减小，故d错误，故选c，
故答案为：＞；1620L/mol；c；
（2）根据Mg（OH）2沉淀溶解平衡Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq），加入氯化铵，NH4+消耗氢氧根使平衡右移，镁离子浓度增大；故答案为：增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11，二者氢氧化镁溶解度更小，先沉淀，故答案为：Mg（OH）2；
故答案为：增大；Mg（OH）2；所以溶液显酸性；
（3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水Al3++3H2O Al（OH）3+3H+所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水HCO3-+H2O H2CO3+OH-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；
（4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；
b．AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；
c．Al2（SO4）3虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；
d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；
故选ac；
（5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H+）=10-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H+）′=10-10mol/L，C（H+）：C（H+）′=106（或 106：1），故答案为：106（或 106：1）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0?的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
a．起始充入的CO为1mol
b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

参考答案：（1）加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，则起始充入的CO为2mol，故a错误；
B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H2的转化率增大，故b正确；
C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，故c正确；
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时n(CH3OH)n(CO)会增大，故d正确．
故答案为：bcd；
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075moL/（L?min），
则v（H2）=2v（CO）=0.15moL/（L?min），
平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，
则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol，
平衡时c（H2）=4mol-3mol2L=0.5mol/L，
k=0.750.25×0．52=12，
故答案为：0.15moL/（L?min）；12；
（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般