参考答案：C

本题解析：
本题学生应掌握图像中：1.纵横坐标含义；2.图中曲线拐点的含义;3.拐点前后的含义.
如图作如图标示:             a
b
c
a线与b线比较：a线先拐先平衡；所以温度相同时有：P1＞P2　也符合方程式中反应物气体总体积和生成物总体积关系为：3＞2加压向气体减小方向移动。Z增多。
b线与c线比较：c线先拐先平衡，所以压强相同时有：T1＞T2，也符合方程式中正反应方向放热，降低温度平衡向放出热量的方向移动。Z增多。

本题难度：一般

3、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：(1)0.0015   (2)b   (3)BC   (4) c

本题解析：（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则消耗氧气0.006mol，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v＝。
（2）NO2是生成物，在2s时根据（1）可知生成了0.012mol，其浓度为0.006mol/L，所以曲线b正确。
（3）NO2的和氧气的反应速率之比始终是2

本题难度：一般

4、选择题  恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO?+O2，可作为达到平衡状态的标志的是
[? ]
①单位时间内生成a?mo1?O2的同时生成2a?mol?NO2
②单位时间内生成a?mol?O2的同时生成2a?molNO?
③混合气体的颜色不再改变?
④混合气体的密度不再改变的状态?
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态?
A．①②③④⑤?
B．②④⑤?
C．①③④?
D．①③⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（?）
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

参考答案：D

本题解析：?N2?＋? 3H2? 2NH3
起始量（mol）? 2?3? 0
转化量（mol）? x?3x? 2x
1h后（mol）? 2-x? 3-3x? 2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8? x=0.5
A、1h后氮气浓度为（2-0.5）/2=0.75mol/L，错误；B、前20min氮气的速率为：0.0025mol/（L.min），错误；C、降低温度，反应速率减慢，错误；D、体系压强不变则达到平衡状态，正确。

本题难度：一般