参考答案：D

本题解析：过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pHmol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c?V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1mol Fe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pHmol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6 mol//L，由于n=c?V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6 mol，由于H2OH++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B.16gCH4所含原子数目为NA
C.17gNH3所含中子数目为10NA
D.18g水所含分子数目为NA

参考答案：D

本题解析：2.4g金属镁所含电子数目为12×0.2NA，16gCH4所含原子数目为10NA，17gNH3所含中子数目为7NA，18g水所含分子数目为NA．

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA
B．常温下，lL0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的

参考答案：A．Na2O2中含有O22-离子，78gNa2O2为1mol，则含有的阴离子数是NA，故A错误；
B．NH4+水解，lL0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0．lNA，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D．根据反应2H+～H2～2e-可知，1molH2时，转移电子数是2NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为

参考答案：A、钠在空气中与1mol氧气反应生成氧化钠，氧元素化合价从0价降到-2价，1mol氧气得到4NA个电子，在空气中燃烧生成过氧化钠，氧元素化合价从0价降到-1价，所以1mol氧气得到2NA个电子，故A正确；
B、标准状况下C6H14不是气体，所以分子数不是aNA22.4，故B错误；
C、1mol氯气与足量的金属镁反应，氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl2～2Cl-～2e-，故C正确；
D、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，所以，2.8gC2H4和CO的混合气体物质的量为0.1mol，含气体分子数等于0.1NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单